"Il litio (dal greco \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, l\u00EDthos, \"pietra\") \u00E8 l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha numero atomico 3 e simbolo Li. \u00C8 il secondo elemento del primo gruppo, ma \u00E8 il primo degli elementi metallici e il capostipite dei metalli alcalini. Tra questi, l'energia di ionizzazione (5,39 eV) e l'affinit\u00E0 elettronica (0,618 eV) del litio sono le pi\u00F9 alte; di conseguenza, ha anche la pi\u00F9 alta elettronegativit\u00E0 (0,98, scala Pauling)."@it . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Il litio (dal greco \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, l\u00EDthos, \"pietra\") \u00E8 l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha numero atomico 3 e simbolo Li. \u00C8 il secondo elemento del primo gruppo, ma \u00E8 il primo degli elementi metallici e il capostipite dei metalli alcalini. Tra questi, l'energia di ionizzazione (5,39 eV) e l'affinit\u00E0 elettronica (0,618 eV) del litio sono le pi\u00F9 alte; di conseguenza, ha anche la pi\u00F9 alta elettronegativit\u00E0 (0,98, scala Pauling). Il litio, che non si trova in natura allo stato elementare, \u00E8 un metallo tenero, ma un po' meno dei metalli alcalini seguenti, di color bianco argenteo, che si ossida rapidamente a contatto con l'aria o l'umidit\u00E0. \u00C8 il pi\u00F9 leggero degli elementi solidi ed \u00E8 usato principalmente nelle leghe conduttrici di calore, nelle batterie e come componente in alcuni medicinali."@it . . . "Litium, uttal: li't(s)ium (latinskt namn Lithium), \u00E4r grund\u00E4mne nummer tre (3) i det periodiska systemet. Litium tillh\u00F6r gruppen alkalimetaller och har kemiskt tecken Li. Litium var det f\u00F6rsta grund\u00E4mne som utsattes f\u00F6r en helt artificiell k\u00E4rnreaktion. John Cockcroft och Ernest Walton bombarderade 1932 Litium-7 k\u00E4rnor med protoner fr\u00E5n en partikelaccelerator. F\u00F6rs\u00F6ket resulterade i en splittring av Li-k\u00E4rnorna p\u00E5 ett s\u00E5dant s\u00E4tt, att tv\u00E5 helium-k\u00E4rnor bildades."@sv . . . . "El litio (del griego: \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03BD \u2018piedrecita\u2019)\u200B es un elemento qu\u00EDmico de s\u00EDmbolo Li y n\u00FAmero at\u00F3mico 3. En la tabla peri\u00F3dica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida r\u00E1pidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento s\u00F3lido m\u00E1s ligero, blando y blanco. Al igual que los dem\u00E1s metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmes\u00ED pero, si la combusti\u00F3n es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante. Es empleado especialmente en aleaciones conductoras del calor y en bater\u00EDas el\u00E9ctricas. Respecto a sus sales, suelen emplearse en el tratamiento del trastorno bipolar."@es . "y"@en . . . . . . . . "\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645"@ar . . "225"^^ . . . . . . . . . . . "El liti \u00E9s l'element qu\u00EDmic de s\u00EDmbol Li i nombre at\u00F2mic 3. En la taula peri\u00F2dica, es troba en el grup 1, entre els elements alcalins. \u00C9s un metall tou de color blanc argentat que s'oxida r\u00E0pidament en l'aire o l'aigua. Sota condicions est\u00E0ndard, \u00E9s el metall m\u00E9s lleuger i l'element s\u00F2lid menys dens. Quan est\u00E0 en contacte amb l'aire humit corroeix la superf\u00EDcie r\u00E0pidament a un color gris argentat opac. A causa de la seva alta reactivitat, el liti no es produeix mai lliurement a la natura, en canvi, nom\u00E9s apareix en els compostos, que s\u00F3n generalment i\u00F2nics. Com tots els metalls alcalins, el liti \u00E9s altament reactiu i inflamable. Per aquesta ra\u00F3, s'emmagatzema normalment en oli mineral. El liti es produeix en una s\u00E8rie de minerals pegm\u00E0tics, per\u00F2 a causa de la seva solubilitat com a i\u00F3 est\u00E0 present a l'aigua dels oceans i normalment s'obt\u00E9 a partir de salmorra i argiles. En una escala comercial, el liti \u00E9s a\u00EFllat electrol\u00EDticament a partir d'una barreja de clorur de liti i clorur de potassi. S'empra especialment en aliatges conductors de la calor, en bateries el\u00E8ctriques i en el tractament de certs tipus de depressions."@ca . . . . . . . . . . . . "Lit (Li, z gr. \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 lithos \u201Bska\u0142a\u2019) \u2013 pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 3. W czystej postaci jest mi\u0119kkim, srebrnobia\u0142ym metalem. Nale\u017Cy do grupy metali alkalicznych (litowc\u00F3w). W warunkach standardowych jest najl\u017Cejszym metalem i pierwiastkiem o najni\u017Cszej g\u0119sto\u015Bci w fazie sta\u0142ej. Jak wszystkie pierwiastki grupy I jest wysoce reaktywny i palny. W zwi\u0105zku z tym najcz\u0119\u015Bciej przechowuje si\u0119 go w olejach mineralnych, ewentualnie w atmosferze gaz\u00F3w oboj\u0119tnych (w przypadku litu s\u0105 to gazy szlachetne \u2013 najcz\u0119\u015Bciej argon lub hel). Po przeci\u0119ciu lit ma metaliczny po\u0142ysk, ale kontakt z wilgotnym powietrzem prowadzi do korozji, zmieniaj\u0105cej powierzchni\u0119 na srebrnoszar\u0105, matow\u0105, a nast\u0119pnie, wraz z post\u0119pem korozji, na ca\u0142kowicie czarn\u0105 lub z licznymi czarnymi plamami."@pl . . . . . . . . . . . . . . . . . "Litium, uttal: li't(s)ium (latinskt namn Lithium), \u00E4r grund\u00E4mne nummer tre (3) i det periodiska systemet. Litium tillh\u00F6r gruppen alkalimetaller och har kemiskt tecken Li. Litium var det f\u00F6rsta grund\u00E4mne som utsattes f\u00F6r en helt artificiell k\u00E4rnreaktion. John Cockcroft och Ernest Walton bombarderade 1932 Litium-7 k\u00E4rnor med protoner fr\u00E5n en partikelaccelerator. F\u00F6rs\u00F6ket resulterade i en splittring av Li-k\u00E4rnorna p\u00E5 ett s\u00E5dant s\u00E4tt, att tv\u00E5 helium-k\u00E4rnor bildades."@sv . "\u03A4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF (\u03BB\u03B1\u03C4\u03B9\u03BD\u03B9\u03BA\u03AC: lithium, \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD \u03B5\u03BB\u03BB\u03B7\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03BB\u03AD\u03BE\u03B7 \u00AB\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2\u00BB) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03CD\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03BF Li. \u03A4\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03BA\u03B1\u03B8\u03B1\u03C1\u03CC \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF, \u03C3\u03C4\u03B9\u03C2 \u00AB\u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03C3\u03C5\u03BD\u03B8\u03AE\u03BA\u03B5\u03C2 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03B2\u03AC\u03BB\u03BB\u03BF\u03BD\u03C4\u03BF\u03C2\u00BB, \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B1\u03BB\u03B1\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03CC \u03B1\u03C1\u03B3\u03C5\u03C1\u03CC\u03BB\u03B5\u03C5\u03BA\u03BF \u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03BF \u03BC\u03B5 \u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03C4\u03AE\u03BE\u03B7\u03C2 180,50 \u00B0C \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03B2\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD 1330 \u00B0C. \u0391\u03BD\u03AE\u03BA\u03B5\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B1 \u03B1\u03BB\u03BA\u03B1\u03BB\u03B9\u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B1, \u03B4\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03BF\u03BC\u03AC\u03B4\u03B1 1 (\u03C0\u03C1\u03CE\u03B7\u03BD IA) \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03BF\u03B4\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C0\u03AF\u03BD\u03B1\u03BA\u03B1. \u0395\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9, \u03B1\u03BA\u03CC\u03BC\u03B7, \u03C4\u03BF \u03B5\u03BB\u03B1\u03C6\u03C1\u03CD\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF \u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03BF, \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03B5\u03BB\u03B1\u03C6\u03C1\u03CD\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF \u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03CC \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF \u03B3\u03B5\u03BD\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1. \u038C\u03C0\u03C9\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03C5\u03C0\u03CC\u03BB\u03BF\u03B9\u03C0\u03B1 \u03B1\u03BB\u03BA\u03B1\u03BB\u03B9\u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B1, \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C0\u03BF\u03BB\u03CD \u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B5\u03CD\u03C6\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03BF. \u0393\u03B9\u03B1 \u03C4\u03BF \u03BB\u03CC\u03B3\u03BF \u03B1\u03C5\u03C4\u03CC, \u03C4\u03C5\u03C0\u03B9\u03BA\u03AC \u03C6\u03C5\u03BB\u03AC\u03C3\u03C3\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03AC\u03C4\u03C9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C3\u03C4\u03C1\u03CE\u03BC\u03B1 \u03C0\u03B5\u03C4\u03C1\u03B5\u03BB\u03B1\u03AF\u03BF\u03C5. \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03CE\u03C2 \u03B5\u03BE\u03B1\u03B9\u03C4\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B5\u03B3\u03AC\u03BB\u03B7\u03C2 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03AC\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5, \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03B4\u03B5\u03BD \u03AD\u03C7\u03B5\u03B9 \u03B2\u03C1\u03B5\u03B8\u03B5\u03AF \u03C3\u03C4\u03B7 \u03C6\u03CD\u03C3\u03B7 \u03C3\u03C4\u03B7 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03B9\u03B1\u03BA\u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7, \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC \u03BC\u03CC\u03BD\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C4\u03B7 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AE \u03B5\u03BD\u03CE\u03C3\u03B5\u03CE\u03BD \u03C4\u03BF\u03C5, \u03C3\u03C5\u03BD\u03AE\u03B8\u03C9\u03C2 \u03B9\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD. \u0395\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF 25\u03BF \u03C3\u03B5 \u03B1\u03C6\u03B8\u03BF\u03BD\u03AF\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF \u03B7\u03BB\u03B9\u03B1\u03BA\u03CC \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1, \u03B4\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE \u03B1\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03C3\u03B1 \u03C3\u03C4\u03B1 32 \u03C0\u03C1\u03CE\u03C4\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03BF\u03B4\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C0\u03AF\u03BD\u03B1\u03BA\u03B1, \u03C0\u03B1\u03C1\u03CC\u03BB\u03BF \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03C4\u03C1\u03AF\u03C4\u03BF \u03C3\u03B5 \u03B1\u03C0\u03BB\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C0\u03C5\u03C1\u03AE\u03BD\u03C9\u03BD \u03C3\u03B5 \u03B1\u03C5\u03C4\u03AC. \u0393\u03B9\u03B1 \u03C3\u03C7\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD\u03C2 \u03BB\u03CC\u03B3\u03BF\u03C5\u03C2, \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03AD\u03C7\u03B5\u03B9 \u03C3\u03B7\u03BC\u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03C3\u03C5\u03BD\u03B4\u03AD\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03C0\u03C5\u03C1\u03B7\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03C0\u03C5\u03C1\u03B7\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03C7\u03B7\u03BC\u03B5\u03AF\u03B1. \u0397 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03AE \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C3\u03B5 \u03AE\u03BB\u03B9\u03BF (He), \u03C4\u03BF 1932, \u03AE\u03C4\u03B1\u03BD \u03B7 \u03C0\u03C1\u03CE\u03C4\u03B7 \u03C0\u03C1\u03B1\u03B3\u03BC\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03C9\u03C0\u03BF\u03B3\u03B5\u03BD\u03AE\u03C2 \u03C0\u03C5\u03C1\u03B7\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03B1\u03BD\u03C4\u03AF\u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03B7. \u03A4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BF\u03B9 \u03B5\u03BD\u03CE\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03B1\u03C1\u03BA\u03B5\u03C4\u03AD\u03C2 \u03B2\u03B9\u03BF\u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B5\u03C6\u03B1\u03C1\u03BC\u03BF\u03B3\u03AD\u03C2, \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03BB\u03B1\u03BC\u03B2\u03AC\u03BD\u03BF\u03C5\u03BD \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B1\u03BD\u03B8\u03B5\u03BA\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03B3\u03C5\u03B1\u03BB\u03AF \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B5\u03C1\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC, \u03BA\u03C1\u03AC\u03BC\u03B1\u03C4\u03B1 \u03C5\u03C8\u03B7\u03BB\u03AE\u03C2 \u03B1\u03BD\u03B1\u03BB\u03BF\u03B3\u03AF\u03B1\u03C2 \u03B1\u03BD\u03C4\u03BF\u03C7\u03AE\u03C2 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C2 \u03B2\u03AC\u03C1\u03BF\u03C2, \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C7\u03C1\u03B7\u03C3\u03B9\u03BC\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03C4\u03B7\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03C3\u03BA\u03B5\u03C5\u03AE \u03B1\u03B5\u03C1\u03BF\u03C3\u03BA\u03B1\u03C6\u03CE\u03BD. \u0391\u03C5\u03C4\u03AD\u03C2 \u03BF\u03B9 \u03B5\u03C6\u03B1\u03C1\u03BC\u03BF\u03B3\u03AD\u03C2 \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BD\u03B1\u03BB\u03CE\u03BD\u03BF\u03C5\u03BD \u03C0\u03AC\u03BD\u03C9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03BF \u03AE\u03BC\u03B9\u03C3\u03C5 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C0\u03B1\u03B3\u03BA\u03CC\u03C3\u03BC\u03B9\u03B1\u03C2 \u03C0\u03B1\u03C1\u03B1\u03B3\u03C9\u03B3\u03AE\u03C2 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5. \u03A7\u03C1\u03B7\u03C3\u03B9\u03BC\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03B5\u03AF\u03C4\u03B1\u03B9, \u03B1\u03BA\u03CC\u03BC\u03B7, \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03BA\u03CD\u03C1\u03B9\u03BF \u03BB\u03CC\u03B3\u03BF \u03C3\u03B5 \u03BA\u03C1\u03AC\u03BC\u03B1\u03C4\u03B1 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03AC\u03C2 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B9\u03C2 \u03BC\u03C0\u03B1\u03C4\u03B1\u03C1\u03AF\u03B5\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B5\u03C0\u03AF\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B5\u03C1\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03B7\u03C4\u03AD\u03C2 \u03B4\u03B9\u03AC\u03B8\u03B5\u03C3\u03B7\u03C2. \u0399\u03C7\u03BD\u03BF\u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B5\u03C2 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 \u03B2\u03C1\u03AF\u03C3\u03BA\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03CC\u03BB\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03B6\u03C9\u03BD\u03C4\u03B1\u03BD\u03BF\u03CD\u03C2 \u03BF\u03C1\u03B3\u03B1\u03BD\u03B9\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD\u03C2. \u03A9\u03C3\u03C4\u03CC\u03C3\u03BF, \u03B4\u03B5\u03BD \u03AD\u03C7\u03B5\u03B9 \u03B2\u03C1\u03B5\u03B8\u03B5\u03AF \u03BA\u03AC\u03C0\u03BF\u03B9\u03B1 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03B6\u03C9\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03C3\u03B7\u03BC\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1\u03C2 \u03B2\u03B9\u03BF\u03BB\u03BF\u03B3\u03B9\u03BA\u03AE \u03BB\u03B5\u03B9\u03C4\u03BF\u03C5\u03C1\u03B3\u03AF\u03B1 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BD\u03B1 \u03B5\u03BE\u03C5\u03C0\u03B7\u03C1\u03B5\u03C4\u03B5\u03AF, \u03BC\u03B5 \u03B4\u03B5\u03B4\u03BF\u03BC\u03AD\u03BD\u03BF \u03CC\u03C4\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03B6\u03CE\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03C6\u03C5\u03C4\u03AC \u03B2\u03C1\u03AF\u03C3\u03BA\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03BA\u03B1\u03BB\u03AE \u03C5\u03B3\u03B5\u03AF\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C7\u03C9\u03C1\u03AF\u03C2 \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF. \u038C\u03BC\u03C9\u03C2, \u03C4\u03B1 \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 (Li+), \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C0\u03C1\u03BF\u03AD\u03C1\u03C7\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03B4\u03B9\u03AC\u03C6\u03BF\u03C1\u03B1 \u03AC\u03BB\u03B1\u03C4\u03B1 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5, \u03B1\u03C0\u03BF\u03B4\u03B5\u03AF\u03C7\u03B8\u03B7\u03BA\u03B1\u03BD \u03CC\u03C4\u03B9 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C7\u03C1\u03AE\u03C3\u03B9\u03BC\u03B1 \u03C9\u03C2 \u03C6\u03AC\u03C1\u03BC\u03B1\u03BA\u03B1 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B7\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B4\u03B9\u03AC\u03B8\u03B5\u03C3\u03B7\u03C2 (\u03B4\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03B8\u03BB\u03B9\u03C0\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC) \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03B1\u03C0\u03B5\u03AF\u03B1 , \u03B5\u03BE\u03B1\u03B9\u03C4\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BD\u03B5\u03C5\u03C1\u03BF\u03BB\u03BF\u03B3\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03C3\u03BC\u03AC\u03C4\u03C9\u03BD \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03C5\u03C4\u03CE\u03BD \u03C3\u03C4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03CE\u03C0\u03B9\u03BD\u03BF \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1. \u039F\u03B9 \u03B5\u03BD\u03CE\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 \u03B4\u03B5\u03BD \u03B4\u03B9\u03B1\u03B4\u03C1\u03B1\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03C5\u03BD \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03CC \u03B2\u03B9\u03BF\u03BB\u03BF\u03B3\u03B9\u03BA\u03CC \u03C1\u03CC\u03BB\u03BF \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03AD\u03C4\u03C1\u03B9\u03B1 \u03C4\u03BF\u03BE\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2. \u03A4\u03B1 \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 (Li+), \u03BC\u03B5 \u03C4\u03B7 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AE \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03CC\u03C1\u03C9\u03BD \u03BB\u03B9\u03B8\u03B9\u03BF\u03CD\u03C7\u03C9\u03BD \u03B1\u03BB\u03AC\u03C4\u03C9\u03BD, \u03B1\u03C0\u03BF\u03B4\u03B5\u03AF\u03C7\u03B8\u03B7\u03BA\u03B1\u03BD \u03C7\u03C1\u03AE\u03C3\u03B9\u03BC\u03B1 \u03C9\u03C2 \u03C6\u03AC\u03C1\u03BC\u03B1\u03BA\u03B1 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03C4\u03B7 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B7\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B4\u03B9\u03AC\u03B8\u03B5\u03C3\u03B7\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03B1\u03C0\u03B5\u03AF\u03B1 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B4\u03B9\u03C0\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C4\u03B1\u03C1\u03B1\u03C7\u03AE\u03C2, \u03B5\u03BE\u03B1\u03B9\u03C4\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BD\u03B5\u03C5\u03C1\u03BF\u03BB\u03BF\u03B3\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03B5\u03C0\u03B9\u03C0\u03C4\u03CE\u03C3\u03B5\u03C9\u03BD \u03C4\u03C9\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03CE\u03C0\u03B9\u03BD\u03BF \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1."@el . . . . "O l\u00EDtio (do grego l\u00EDthos, ou, \"pedra\", \"c\u00E1lculo\" + sufixo nominal \"io\") \u00E9 um elemento qu\u00EDmico de s\u00EDmbolo Li, n\u00FAmero at\u00F4mico 3 e massa at\u00F4mica 7, contendo, na sua estrutura, tr\u00EAs pr\u00F3tons e tr\u00EAs el\u00E9trons. Na tabela peri\u00F3dica dos elementos qu\u00EDmicos, pertencente ao grupo (ou fam\u00EDlia) 1 (anteriormente chamado 1A), dos elementos alcalinos. Sob condi\u00E7\u00F5es normais de temperatura e press\u00E3o, \u00E9 o metal mais leve e menos denso entre os elementos s\u00F3lidos. Como todos os elementos alcalinos, o l\u00EDtio tem reatividade e inflamabilidade elevada e, por essa raz\u00E3o, \u00E9, geralmente, estocado em \u00F3leo mineral. Quando \u00E9 usinado, apresenta brilho, por\u00E9m, em contato com o ar atmosf\u00E9rico ou na \u00E1gua, a superf\u00EDcie \u00E9 corro\u00EDda e adquire a cor cinza-prateada e manchas pretas."@pt . . . . . . "alt1"@en . . . . "Lithium"@en . "Lithium (abgeleitet von altgriechisch \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 l\u00EDthos, deutsch \u201AStein\u2018; Aussprache [\u02C8li\u02D0ti\u032F\u028Am] oder auch [\u02C8li\u02D0\u02A6i\u032F\u028Am]) ist ein chemisches Element mit dem Symbol Li und der Ordnungszahl 3. Es ist ein Element der 1. IUPAC-Gruppe, der Gruppe der Alkalimetalle, und geh\u00F6rt zur zweiten Periode des Periodensystems der Elemente. Lithium ist ein Leichtmetall und besitzt die geringste Dichte der unter Standardbedingungen festen Elemente."@de . . . . . . "Litio estas kemia elemento kun la simbolo Li kaj atomnumero 3. \u011Ci estas ar\u011Dentkolora alkala metalo, la plej malpeza metalo en la naturo. Ofta izotopo havas tri protonojn kaj kvar ne\u016Dtronojn en \u011Dia nukleo. Litio havas du elektronojn en la unua elektrona \u015Delo, kaj nur unu en la dua. \u011Ci ne trovi\u011Das sole en la naturo, \u0109ar litio rapide kuni\u011Das kun aliaj elementoj. Oni akiras lition elektre de litia klorido. Kemiistoj uzas lition en la industrio por purigi likvajn metalojn kaj fortigi aluminion kaj magnezion. Johan August Arfwedson, svedo, malkovris lition en 1817. La nomo \"litio\" venas de greka vorto lithos (\u03BB\u03B9\u03B8o\u03C2), kiu signifas \"\u015Dtono\"."@eo . . "Le lithium est l'\u00E9l\u00E9ment chimique de num\u00E9ro atomique 3, de symbole Li. C'est un m\u00E9tal alcalin, situ\u00E9 dans le premier groupe du tableau p\u00E9riodique des \u00E9l\u00E9ments. Les noyaux des deux isotopes stables du lithium (6Li et 7Li) comptent parmi les noyaux atomiques ayant l'\u00E9nergie de liaison par nucl\u00E9on la plus faible de tous les isotopes stables, ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables compar\u00E9s \u00E0 ceux des autres \u00E9l\u00E9ments l\u00E9gers. C'est pourquoi ils peuvent \u00EAtre utilis\u00E9s dans des r\u00E9actions de fission nucl\u00E9aire comme de fusion nucl\u00E9aire. C'est \u00E9galement la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le syst\u00E8me solaire que 25 des 32 \u00E9l\u00E9ments chimiques les plus l\u00E9gers. Sa surabondance relative dans la nature par rapport aux pr\u00E9dictions des seules nucl\u00E9osynth\u00E8ses primor"@fr . . . "Lithium is een scheikundig element met symbool Li en atoomnummer 3. Het is een zilverwit alkalimetaal."@nl . . "150"^^ . . . . . "\u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0647\u0648 \u0639\u0646\u0635\u0631 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0631\u0645\u0632\u0647 Li \u0648\u0639\u062F\u062F\u0647 \u0627\u0644\u0630\u0631\u064A 3. \u064A\u0642\u0639 \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062C\u062F\u0648\u0644 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0631\u064A \u0636\u0645\u0646 \u0639\u0646\u0627\u0635\u0631 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0631\u0629 \u0627\u0644\u062B\u0627\u0646\u064A\u0629 \u0648\u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0645\u0648\u0639\u0629 \u0627\u0644\u0623\u0648\u0644\u0649 \u0643\u0623\u0648\u0651\u0644 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u0651\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0644\u0648\u064A\u0651\u0629. \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0646\u0642\u064A \u0647\u0648 \u0641\u0644\u0632\u0651 \u0630\u0648 \u0644\u0648\u0646 \u0623\u0628\u064A\u0636 \u0641\u0636\u0651\u064A\u060C \u0648\u0647\u0648 \u0644\u064A\u0651\u0646 \u0648\u062E\u0641\u064A\u0641\u060C \u062D\u064A\u062B \u0623\u0646\u0651\u0647 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u0651 \u0627\u0644\u0623\u0642\u0644\u0651 \u0643\u062B\u0627\u0641\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0646\u0627\u0635\u0631 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0651\u0629 \u0627\u0644\u0635\u0644\u0628\u0629 \u0648\u0630\u0644\u0643 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0638\u0631\u0648\u0641 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0651\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 \u0648\u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629."@ar . . . . . . . . . . "Litio"@es . . . . . . "Lithium atom"@en . . . . . . . "Lithium (from Greek: \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, romanized: lithos, lit.\u2009'stone') is a chemical element with the symbol Li and atomic number 3. It is a soft, silvery-white alkali metal. Under standard conditions, it is the least dense metal and the least dense solid element. Like all alkali metals, lithium is highly reactive and flammable, and must be stored in vacuum, inert atmosphere, or inert liquid such as purified kerosene or mineral oil. When cut, it exhibits a metallic luster, but moist air corrodes it quickly to a dull silvery gray, then black tarnish. It never occurs freely in nature, but only in (usually ionic) compounds, such as pegmatitic minerals, which were once the main source of lithium. Due to its solubility as an ion, it is present in ocean water and is commonly obtained from brines. Lithium "@en . "El liti \u00E9s l'element qu\u00EDmic de s\u00EDmbol Li i nombre at\u00F2mic 3. En la taula peri\u00F2dica, es troba en el grup 1, entre els elements alcalins. \u00C9s un metall tou de color blanc argentat que s'oxida r\u00E0pidament en l'aire o l'aigua. Sota condicions est\u00E0ndard, \u00E9s el metall m\u00E9s lleuger i l'element s\u00F2lid menys dens. Quan est\u00E0 en contacte amb l'aire humit corroeix la superf\u00EDcie r\u00E0pidament a un color gris argentat opac. A causa de la seva alta reactivitat, el liti no es produeix mai lliurement a la natura, en canvi, nom\u00E9s apareix en els compostos, que s\u00F3n generalment i\u00F2nics."@ca . . "Science"@en . . . . . . . . . "Lithium (element)"@nl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u039B\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF"@el . . . . . . . . . . "Litiam"@ga . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Lithium mine, Salar del Hombre Muerto, Argentina.jpg"@en . . . . . . . . . . "Alkali metals"@en . "1121604951"^^ . . . . . "\u041B\u0438\u0301\u0442\u0438\u0439 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0441\u0438\u043C\u0432\u043E\u043B \u2014 Li, \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. Lithium) \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 1-\u0439 \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B (\u043F\u043E \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435\u0432\u0448\u0435\u0439 \u043A\u043B\u0430\u0441\u0441\u0438\u0444\u0438\u043A\u0430\u0446\u0438\u0438 \u2014 \u0433\u043B\u0430\u0432\u043D\u043E\u0439 \u043F\u043E\u0434\u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B \u043F\u0435\u0440\u0432\u043E\u0439 \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B, IA), \u0432\u0442\u043E\u0440\u043E\u0433\u043E \u043F\u0435\u0440\u0438\u043E\u0434\u0430 \u043F\u0435\u0440\u0438\u043E\u0434\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u043E\u0432 \u0414. \u0418. \u041C\u0435\u043D\u0434\u0435\u043B\u0435\u0435\u0432\u0430, \u0441 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u044B\u043C \u043D\u043E\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C 3. \u041A\u0430\u043A \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E \u043B\u0438\u0442\u0438\u0439 \u2014 \u044D\u0442\u043E \u043E\u0447\u0435\u043D\u044C \u043B\u0451\u0433\u043A\u0438\u0439 (\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u0435\u0442 \u043D\u0430\u0438\u043C\u0435\u043D\u044C\u0448\u0435\u0439 \u043F\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E \u0441\u0440\u0435\u0434\u0438 \u0432\u0441\u0435\u0445 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u043E\u0432), \u043C\u044F\u0433\u043A\u0438\u0439 \u0449\u0435\u043B\u043E\u0447\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B \u0441\u0435\u0440\u0435\u0431\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E-\u0431\u0435\u043B\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430."@ru . . "Litio estas kemia elemento kun la simbolo Li kaj atomnumero 3. \u011Ci estas ar\u011Dentkolora alkala metalo, la plej malpeza metalo en la naturo. Ofta izotopo havas tri protonojn kaj kvar ne\u016Dtronojn en \u011Dia nukleo. Litio havas du elektronojn en la unua elektrona \u015Delo, kaj nur unu en la dua. \u011Ci ne trovi\u011Das sole en la naturo, \u0109ar litio rapide kuni\u011Das kun aliaj elementoj. Oni akiras lition elektre de litia klorido. Kemiistoj uzas lition en la industrio por purigi likvajn metalojn kaj fortigi aluminion kaj magnezion."@eo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u30EA\u30C1\u30A6\u30E0\uFF08\u65B0\u30E9\u30C6\u30F3\u8A9E: lithium\u3001\u82F1: lithium [\u02C8l\u026A\u03B8i\u0259m]\uFF09\u306F\u3001\u539F\u5B50\u756A\u53F73\u306E\u5143\u7D20\u3067\u3042\u308B\u3002\u5143\u7D20\u8A18\u53F7\u306FLi\u3002\u539F\u5B50\u91CF\u306F6.941\u3002\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u91D1\u5C5E\u5143\u7D20\u306E\u4E00\u3064\u3002"@ja . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u041B\u0438\u0301\u0442\u0438\u0439 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0441\u0438\u043C\u0432\u043E\u043B \u2014 Li, \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. Lithium) \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 1-\u0439 \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B (\u043F\u043E \u0443\u0441\u0442\u0430\u0440\u0435\u0432\u0448\u0435\u0439 \u043A\u043B\u0430\u0441\u0441\u0438\u0444\u0438\u043A\u0430\u0446\u0438\u0438 \u2014 \u0433\u043B\u0430\u0432\u043D\u043E\u0439 \u043F\u043E\u0434\u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B \u043F\u0435\u0440\u0432\u043E\u0439 \u0433\u0440\u0443\u043F\u043F\u044B, IA), \u0432\u0442\u043E\u0440\u043E\u0433\u043E \u043F\u0435\u0440\u0438\u043E\u0434\u0430 \u043F\u0435\u0440\u0438\u043E\u0434\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u043E\u0432 \u0414. \u0418. \u041C\u0435\u043D\u0434\u0435\u043B\u0435\u0435\u0432\u0430, \u0441 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u044B\u043C \u043D\u043E\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C 3. \u041A\u0430\u043A \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E \u043B\u0438\u0442\u0438\u0439 \u2014 \u044D\u0442\u043E \u043E\u0447\u0435\u043D\u044C \u043B\u0451\u0433\u043A\u0438\u0439 (\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u0435\u0442 \u043D\u0430\u0438\u043C\u0435\u043D\u044C\u0448\u0435\u0439 \u043F\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E \u0441\u0440\u0435\u0434\u0438 \u0432\u0441\u0435\u0445 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u043E\u0432), \u043C\u044F\u0433\u043A\u0438\u0439 \u0449\u0435\u043B\u043E\u0447\u043D\u043E\u0439 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B \u0441\u0435\u0440\u0435\u0431\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E-\u0431\u0435\u043B\u043E\u0433\u043E \u0446\u0432\u0435\u0442\u0430."@ru . . . . . . "17561"^^ . . . . . . . . . . . . "138681"^^ . . . "\u92F0\uFF08\u62FC\u97F3\uFF1Al\u01D0\uFF0C\u6CE8\u97F3\uFF1A\u310C\u4E28\u02C7\uFF1B\u82F1\u8A9E\uFF1ALithium\uFF1B\u6E90\u4E8E\u62C9\u4E01\u8A9E\uFF1A\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2\uFF0C\u8F6C\u5199\u4E3A\u300CLithos\u300D\uFF0C\u76F4\u8B6F\u300C\u77F3\u982D\u300D\uFF09\uFF0C\u662F\u4E00\u7A2E\u5316\u5B78\u5143\u7D20\uFF0C\u5176\u5316\u5B78\u7B26\u865F\u4E3ALi\uFF0C\u539F\u5B50\u5E8F\u6578\u4E3A3\uFF0C\u539F\u5B50\u91CF\u70BA6.941 u\u3002\u5176\u4E2D\u6587\u540D\u5219\u6765\u6E90\u4E8E\u201CLithos\u201D\u7684\u7B2C\u4E00\u4E2A\u97F3\u8282\u53D1\u97F3\u201C\u91CC\u201D\uFF0C\u56E0\u4E3A\u662F\u91D1\u5C5E\uFF0C\u5728\u5DE6\u65B9\u52A0\u4E0A\u90E8\u9996\u201C\u9485\u201D\u3002\u92F0\u662F\u4E00\u500B\u8EDF\u3001\u9280\u767D\u8272\u7684\u9E7C\u91D1\u5C6C\u3002\u4E09\u4E2A\u7535\u5B50\u4E2D\u4E24\u4E2A\u5206\u5E03\u5728K\u5C42\uFF0C\u53E6\u4E00\u4E2A\u5728L\u5C42\u3002\u9502\u662F\u78B1\u91D1\u5C5E\u4E2D\u6700\u8F7B\u7684\u4E00\u79CD\u3002\u9502\u5E38\u5448+1\u62160\u6C27\u5316\u6001\uFF0C\u662F\u5426\u6709-1\u6C27\u5316\u6001\u5247\u5C1A\u672A\u5F97\u5230\u8BC1\u5B9E\u3002\u4F46\u662F\u9502\u548C\u5B83\u7684\u5316\u5408\u7269\u5E76\u4E0D\u50CF\u5176\u4ED6\u7684\u78B1\u91D1\u5C5E\u90A3\u4E48\u5178\u578B\uFF0C\u56E0\u4E3A\u9502\u7684\u7535\u8377\u5BC6\u5EA6\u5F88\u5927\u5E76\u4E14\u6709\u7A33\u5B9A\u7684\u6C26\u578B\u53CC\u7535\u5B50\u5C42\uFF0C\u4F7F\u5F97\u9502\u5BB9\u6613\u6781\u5316\u5176\u4ED6\u7684\u5206\u5B50\u6216\u79BB\u5B50\uFF0C\u81EA\u5DF1\u5374\u4E0D\u6613\u53D7\u5230\u6781\u5316\u3002\u8FD9\u4E00\u70B9\u5F71\u54CD\u5230\u5B83\u548C\u5B83\u7684\u5316\u5408\u7269\u7684\u7A33\u5B9A\u3002 \u5728\u6A19\u6E96\u689D\u4EF6\uFF08STP\uFF09\u4E0B\uFF0C\u5B83\u662F\u6700\u8F15\u7684\u91D1\u5C6C\u548C\u6700\u8F15\u7684\u56FA\u9AD4\u5143\u7D20\u3002\u540C\u5176\u4ED6\u9E7C\u91D1\u5C6C\uFF0C\u92F0\u6709\u9AD8\u6D3B\u6027\u548C\u6613\u71C3\u6027\uFF0C\u4E26\u5132\u5B58\u5728\u7926\u7269\u6CB9\u4E2D\u3002\u5207\u5272\u6642\uFF0C\u5B83\u6703\u8868\u73FE\u51FA\u91D1\u5C6C\u5149\u6FA4\uFF0C\u4F46\u6703\u5FEB\u901F\u88AB\u6C34\u6C23\u6F6E\u89E3\uFF0C\u8B8A\u6210\u6697\u9280\u7070\u8272\uFF0C\u63A5\u8457\u8B8A\u6210\u9ED1\u8272\u7684\u6C27\u5316\u7269\u3002\u5B83\u4E0D\u6703\u4EE5\u5143\u7D20\u72C0\u614B\u5B58\u5728\u65BC\u81EA\u7136\u754C\uFF0C\u800C\u53EA\u80FD\u65BC\uFF08\u901A\u5E38\u662F\u96E2\u5B50\uFF09\u5316\u5408\u7269\u4E2D\u767C\u751F\uFF0C\u4F8B\u5982\u5049\u6676\u5CA9\u7926\u7269\uFF0C\u5B83\u5011\u66FE\u7D93\u662F\u92F0\u7684\u4E3B\u8981\u4F86\u6E90\u3002\u7531\u65BC\u5176\u96E2\u5B50\u7684\u6EB6\u89E3\u5EA6\uFF0C\u5B83\u5B58\u5728\u65BC\u6D77\u6C34\u4E2D\u4E26\u901A\u5E38\u5F9E\u9E7D\u6C34\u4E2D\u7372\u5F97\u3002\u5F9E\u6C2F\u5316\u92F0\u548C\u6C2F\u5316\u9240\u7684\u6DF7\u5408\u7269\u4E2D\u96FB\u89E3\u5206\u96E2\u92F0\u91D1\u5C6C\u3002 \u5728\u81EA\u7136\u754C\u4E2D\u767C\u73FE\u7684\u5169\u7A2E\u7A69\u5B9A\u7684\u92F0\u540C\u4F4D\u7D20\u5177\u6709\u6240\u6709\u7A69\u5B9A\u6838\u7D20\u4E2D\u6BCF\u500B\u6838\u5B50\u7684\u7D50\u5408\u80FD\uFF0C\u56E0\u6B64\u92F0\u539F\u5B50\u7684\u6838\u8655\u65BC\u4E0D\u7A69\u5B9A\u72C0\u614B\u3002\u56E0\u6838\u7684\u6027\u8CEA\u76F8\u5C0D\u4E0D\u7A69\u5B9A\uFF0C\u92F0\u5728\u592A\u967D\u7CFB\u7684\u542B\u91CF\u6392\u540D\u7B2C26\u3002\u7531\u65BC\u4EE5\u4E0A\u56E0\u7D20\uFF0C\u92F0\u5728\u6838\u7269\u7406\u5B78\u4E2D\u5177\u91CD\u8981\u7528\u9014\u30021932\u5E74\u92F0\u539F\u5B50\u5411\u6C26\u7684\u6838\u5206\u88C2\u662F\u7B2C\u4E00\u6B21\u5B8C\u5168\u4EBA\u70BA\u7684\u6838\u53CD\u61C9\uFF0C\u800C\u6C18\u5316\u92F0\u7528\u4F5C\u71B1\u6838\u6B66\u5668\u7684\u71C3\u6599\u3002 \u92F0\u53CA\u5176\u5316\u5408\u7269\u5177\u591A\u7A2E\u5DE5\u696D\u61C9\u7528\uFF0C\u5305\u62EC\u8010\u71B1\u73BB\u7483\u3001\u9676\u74F7\u3001\u92F0\u6F64\u6ED1\u8102\u6F64\u6ED1\u5291\uFF0C\u7528\u65BC\u9435\u3001\u92FC\u548C\u92C1\u751F\u7522\u7684\u52A9\u710A\u5291\u6DFB\u52A0\u5291\u3001\u92F0\u96FB\u6C60\u548C\u92F0\u96E2\u5B50\u96FB\u6C60\u3002\u9019\u4E9B\u7528\u9014\u6D88\u8017\u8D85\u904E\u56DB\u5206\u4E4B\u4E09\u7684\u92F0\u751F\u7522\u91CF\u3002 \u5728\u751F\u7269\u7CFB\u7D71\u5167\u5B58\u6709\u5FAE\u91CF\u7684\u92F0\uFF0C\u4F46\u5176\u529F\u80FD\u4E0D\u660E\u3002\u5DF2\u77E5\u92F0\u9E7D\u53EF\u4F5C\u6CBB\u7642\u4EBA\u985E\u8E81\u9B31\u75C7\u7684\u60C5\u7DD2\u7A69\u5B9A\u85E5\u7269\u3002"@zh . . . . . . . . "Chemical elements"@en . . . . . . "Lithium (chemick\u00E1 zna\u010Dka Li) je nejleh\u010D\u00ED z \u0159ady alkalick\u00FDch kov\u016F, zna\u010Dn\u011B reaktivn\u00ED, st\u0159\u00EDb\u0159it\u011B leskl\u00E9ho vzhledu."@cs . "Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Istilah tersebut berasal dari bahasa Yunani: \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 lithos, yang berarti \"batu\". Ini adalah logam alkali lunak berwarna putih keperakan. Di bawah kondisi standar, ini adalah logam paling ringan sekaligus unsur padat yang paling ringan. Seperti semua logam alkali, litium sangat reaktif dan mudah terbakar, serta disimpan dalam minyak mineral. Ketika dipotong sehingga bagian dalamnya terbuka, ia menunjukkan logam, tetapi udara lembap menodainya dengan cepat menjadi kusam abu-abu keperakan, lalu membentuk noda hitam. Litium tidak pernah terdapat sebagai unsur bebas di alam, tapi hanya sebagai senyawa (biasanya ionik), seperti mineral pegmatit yang dulunya merupakan sumber utama litium. Ia hadir dalam air laut dan biasanya diperoleh dari air asin, karena kelarutannya sebagai ion. Logam litium diisolasi secara elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida. Inti atom litium bergetar pada ketidakstabilan, karena dua isotop litium stabil yang ditemukan di alam memiliki paling rendah per nukleon dari semua nuklida stabil. Litium kurang melimpah di tata surya dibandingkan dengan 25 unsur dari 32 unsur kimia pertama meskipun nukleanya sangat ringan, karena ketidakstabilan nuklir relatifnya: ini adalah pengecualian dari tren bahwa semakin berat nuklei, semakin kecil kelimpahannya. Berdasarkan alasan tersebut, litium memiliki kegunaan penting dalam fisika nuklir. Transmutasi atom litium menjadi helium pada tahun 1932 adalah reaksi nuklir buatan manusia pertama, dan litium-6 deuterida berfungsi sebagai bahan bakar fusi dalam senjata termonuklir yang dipamerkan. Litium dan senyawanya memiliki beberapa aplikasi industri, termasuk kaca dan keramik tahan panas, pelumas gemuk litium, aditif fluks untuk produksi besi, baja dan aluminium, , dan baterai litium-ion. Penggunaan ini mengkonsumsi lebih dari tiga perempat produksi litium. Sumber utama litium pangan adalah biji-bijian dan sayuran; di beberapa daerah, air minum juga mengandung jumlah yang signifikan. Manusia mengasupnya dalam jumlah yang sangat bervariasi, tergantung lokasi dan diet. Litium telah terdeteksi pada organ tubuh manusia dan jaringan janin sejak akhir abad ke-19, memicu spekulasi mengenai fungsi spesifiknya. Setelah satu abad berikutnya, diperoleh bukti eksperimental. Dalam penelitian pada era 1970an\u20131990an, tikus dan kambing dengan diet rendah litium memiliki mortalitas yang lebih tinggi, serta kelainan reproduksi dan perilaku. Pada manusia tidak ada penyakit defisiensi litium yang didefinisikan, namun asupan litium rendah dari persediaan air dikaitkan dengan peningkatan angka bunuh diri, pembunuhan dan tingkat penangkapan untuk penggunaan narkoba dan kejahatan lainnya. Kandungan litium yang tinggi pada embrio awal menunjukkan peran penting selama perkembangan janin. Mekanisme biokimia dari aksi litium tampaknya terkait banyak faktor dan berkorelasi dengan fungsi beberapa enzim, hormon dan vitamin, serta faktor pertumbuhan dan transformasi. Bukti saat ini tampaknya cukup untuk menerima litium sebagai esensial; AKG sementara untuk 70 kg orang dewasa disarankan 1.000 \u03BCg/hari. Garam litium telah terbukti bermanfaat sebagai obat dalam pengobatan gangguan bipolar pada manusia."@in . . . . . . "Lithium (from Greek: \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, romanized: lithos, lit.\u2009'stone') is a chemical element with the symbol Li and atomic number 3. It is a soft, silvery-white alkali metal. Under standard conditions, it is the least dense metal and the least dense solid element. Like all alkali metals, lithium is highly reactive and flammable, and must be stored in vacuum, inert atmosphere, or inert liquid such as purified kerosene or mineral oil. When cut, it exhibits a metallic luster, but moist air corrodes it quickly to a dull silvery gray, then black tarnish. It never occurs freely in nature, but only in (usually ionic) compounds, such as pegmatitic minerals, which were once the main source of lithium. Due to its solubility as an ion, it is present in ocean water and is commonly obtained from brines. Lithium metal is isolated electrolytically from a mixture of lithium chloride and potassium chloride. The nucleus of the lithium atom verges on instability, since the two stable lithium isotopes found in nature have among the lowest binding energies per nucleon of all stable nuclides. Because of its relative nuclear instability, lithium is less common in the solar system than 25 of the first 32 chemical elements even though its nuclei are very light: it is an exception to the trend that heavier nuclei are less common. For related reasons, lithium has important uses in nuclear physics. The transmutation of lithium atoms to helium in 1932 was the first fully man-made nuclear reaction, and lithium deuteride serves as a fusion fuel in staged thermonuclear weapons. Lithium and its compounds have several industrial applications, including heat-resistant glass and ceramics, lithium grease lubricants, flux additives for iron, steel and aluminium production, lithium metal batteries, and lithium-ion batteries. These uses consume more than three-quarters of lithium production. Lithium is present in biological systems in trace amounts; its functions are uncertain. Lithium salts have proven to be useful as a mood stabilizer and antidepressant in the treatment of mental illness such as bipolar disorder."@en . . . . . . . . . . . . . . "yes"@en . . . . . . . . . . . "\uB9AC\uD2AC(\uC601\uC5B4: Lithium \uB9AC\uC2DC\uC5C4[*], \uBB38\uD654\uC5B4: \uB9AC\uD2F0\uC6C0\u2190\uB3C5\uC77C\uC5B4: Lithium \uB9AC\uD2F0\uC6C0[*])\uC740 \uC54C\uCE7C\uB9AC \uAE08\uC18D\uC5D0 \uC18D\uD558\uB294 \uD654\uD559 \uC6D0\uC18C\uB85C, \uAE30\uD638\uB294 Li(\u2190\uB77C\uD2F4\uC5B4: Lithium \uB9AC\uD2F0\uC6C0[*])\uC774\uACE0 \uC6D0\uC790 \uBC88\uD638\uB294 3\uC774\uB2E4. \uB3CC\uC744 \uB73B\uD558\uB294 \uADF8\uB9AC\uC2A4\uC5B4 \uB9AC\uD1A0\uC2A4(\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, l\u00EDthos)\uC5D0\uC11C \uC774\uB984\uC774 \uC720\uB798\uB418\uC5C8\uB294\uB370, \uC774\uC720\uB294 \uB098\uD2B8\uB968\uC774\uB098 \uCE7C\uB968\uACFC\uB294 \uB2EC\uB9AC \uAD11\uC11D\uC5D0\uC11C \uCC98\uC74C\uC73C\uB85C \uBC1C\uACAC\uD588\uAE30 \uB54C\uBB38\uC774\uB2E4. \uBB34\uB974\uACE0 \uC740\uBC31\uC0C9\uC774\uBA70 \uBD80\uC2DD\uC744 \uC720\uBC1C\uD55C\uB2E4. \uD569\uAE08\uC73C\uB85C \uC5F4\uC804\uB2EC\uC774\uB098 \uC804\uC9C0 \uB4F1\uC5D0 \uC0AC\uC6A9\uD560 \uC218 \uC788\uC73C\uBA70, \uBBF8\uB124\uB784 \uC624\uC77C\uC5D0\uB294 \uB9AC\uD2AC \uC5FC\uC758 \uD615\uD0DC\uB85C \uCCA8\uAC00\uB418\uC5B4 \uC788\uB294 \uACBD\uC6B0\uAC00 \uB9CE\uB2E4. \uD558\uC580 \uC11D\uC720\uB77C\uACE0 \uBD88\uB9B0\uB2E4."@ko . . . . . . . . . "Satellite images of the Salar del Hombre Muerto, Argentina , and Uyuni, Bolivia , salt flats that are rich in lithium. The lithium-rich brine is concentrated by pumping it into solar evaporation ponds ."@en . . . . . . . . . "Lithium"@fr . . . . . . . . . . "\u041B\u0456\u0301\u0442\u0456\u0439 (\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0441\u0438\u043C\u0432\u043E\u043B \u2014 , \u043B\u0430\u0442. Lithium) \u2014 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 \u0437 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u0438\u043C \u043D\u043E\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C 3, \u044F\u043A\u0438\u0439 \u043D\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0434\u043E 1-\u0457 \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 (\u0437\u0430 \u0441\u0442\u0430\u0440\u043E\u044E \u043A\u043B\u0430\u0441\u0438\u0444\u0456\u043A\u0430\u0446\u0456\u0454\u044E \u2014 \u0433\u043E\u043B\u043E\u0432\u043D\u043E\u0457 \u043F\u0456\u0434\u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 I \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438), 2-\u0433\u043E \u043F\u0435\u0440\u0456\u043E\u0434\u0443 \u043F\u0435\u0440\u0456\u043E\u0434\u0438\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0438 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432, \u0442\u0430 \u0454 \u043F\u0435\u0440\u0448\u0438\u043C \u043F\u0440\u0435\u0434\u0441\u0442\u0430\u0432\u043D\u0438\u043A\u043E\u043C \u043B\u0443\u0436\u043D\u0438\u0445 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0456\u0432. \u0422\u0430\u043A\u043E\u0436, \u043B\u0456\u0301\u0442\u0456\u0439 \u2014 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430, \u044F\u043A\u0443 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 \u043B\u0456\u0442\u0456\u0439 \u2014 (\u0437\u0430 \u043D\u043E\u0440\u043C\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432) \u0434\u0443\u0436\u0435 \u043B\u0435\u0433\u043A\u0438\u0439 (\u043D\u0430\u0439\u043B\u0435\u0433\u0448\u0438\u0439), \u043C'\u044F\u043A\u0438\u0439, \u0441\u0440\u0456\u0431\u043B\u044F\u0441\u0442\u043E-\u0431\u0456\u043B\u0438\u0439, \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B. \u0412\u043C\u0456\u0441\u0442 \u0443 \u0437\u0435\u043C\u043D\u0456\u0439 \u043A\u043E\u0440\u0456 \u2014 6,5\u202210\u22123 \u043C\u0430\u0441.%. \u041F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u043D\u0438\u0439 Li \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0437 \u0434\u0432\u043E\u0445 \u0441\u0442\u0430\u0431\u0456\u043B\u044C\u043D\u0438\u0445 \u0456\u0437\u043E\u0442\u043E\u043F\u0456\u0432 (6, 7 (\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0438\u0439)). \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0440\u044F\u0434 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A Li(\u0406), \u043F\u0435\u0440\u0435\u0432\u0430\u0436\u043D\u043E \u0439\u043E\u043D\u043D\u0438\u0445, \u0430\u043B\u0435 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043E\u043A \u0421\u2013Li \u0443 \u043B\u0456\u0442\u0456\u0439\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430\u0445 \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u0438\u0439. \u0412\u0456\u0434\u043E\u043C\u043E \u0431\u043B\u0438\u0437\u044C\u043A\u043E 30 \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u043D\u0438\u0445 \u043B\u0456\u0442\u0456\u0454\u0432\u0438\u0445 \u043C\u0456\u043D\u0435\u0440\u0430\u043B\u0456\u0432, \u0437\u0434\u0435\u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u043E\u0433\u043E \u0441\u0438\u043B\u0456\u043A\u0430\u0442\u0456\u0432 \u0456 \u0444\u043E\u0441\u0444\u0430\u0442\u0456\u0432, \u0430\u043B\u0435 \u0432\u0438\u0434\u043E\u0431\u0443\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C \u043B\u0456\u0442\u0456\u0439 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0432\u0430\u0436\u043D\u043E \u0437\u0456 \u0441\u043F\u043E\u0434\u0443\u043C\u0435\u043D\u0443 LiAl[Si2O6], \u0449\u043E \u043C\u0456\u0441\u0442\u0438\u0442\u044C 6-7,5 % Li2O. \u041E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0456 \u043F\u0440\u043E\u043C\u0438\u0441\u043B\u043E\u0432\u0456 \u0437\u0430\u043F\u0430\u0441\u0438 \u0437\u043E\u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u0436\u0435\u043D\u043E \u0432 \u0440\u043E\u043F\u0456 \u0441\u043E\u043B\u044F\u043D\u0438\u0445 \u043E\u0437\u0435\u0440. \u041B\u0456\u0442\u0456\u0439 \u0437\u0430\u0441\u0442\u043E\u0441\u043E\u0432\u0443\u044E\u0442\u044C \u0443 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u044F\u0434\u0435\u0440\u043D\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u044F\u0445, \u0443 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0443\u0440\u0433\u0456\u0457, \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0442\u0435\u0445\u043D\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439, \u043A\u0435\u0440\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u0442\u0430 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u043F\u0440\u043E\u043C\u0438\u0441\u043B\u043E\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456. \u0412\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442\u044C \u0434\u043E \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0443 \u0434\u0435\u044F\u043A\u0438\u0445 \u043B\u0435\u0433\u043A\u0438\u0445 \u0441\u043F\u043B\u0430\u0432\u0456\u0432. \u0421\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0438 \u043B\u0456\u0442\u0456\u044E \u0437\u0430\u0441\u0442\u043E\u0441\u043E\u0432\u0443\u044E\u0442\u044C \u043F\u0440\u0438 \u0432\u0438\u0433\u043E\u0442\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u0456 \u0441\u043A\u043B\u0430, \u0435\u043C\u0430\u043B\u0435\u0439, \u0430 \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u0443 \u043C\u0435\u0434\u0438\u0446\u0438\u043D\u0456."@uk . . . "El litio (del griego: \u03BB\u03B9\u03B8\u03AF\u03BF\u03BD \u2018piedrecita\u2019)\u200B es un elemento qu\u00EDmico de s\u00EDmbolo Li y n\u00FAmero at\u00F3mico 3. En la tabla peri\u00F3dica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida r\u00E1pidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento s\u00F3lido m\u00E1s ligero, blando y blanco. Es empleado especialmente en aleaciones conductoras del calor y en bater\u00EDas el\u00E9ctricas. Respecto a sus sales, suelen emplearse en el tratamiento del trastorno bipolar."@es . . . . . . . . . . "Litio"@eo . . . . "\uB9AC\uD2AC(\uC601\uC5B4: Lithium \uB9AC\uC2DC\uC5C4[*], \uBB38\uD654\uC5B4: \uB9AC\uD2F0\uC6C0\u2190\uB3C5\uC77C\uC5B4: Lithium \uB9AC\uD2F0\uC6C0[*])\uC740 \uC54C\uCE7C\uB9AC \uAE08\uC18D\uC5D0 \uC18D\uD558\uB294 \uD654\uD559 \uC6D0\uC18C\uB85C, \uAE30\uD638\uB294 Li(\u2190\uB77C\uD2F4\uC5B4: Lithium \uB9AC\uD2F0\uC6C0[*])\uC774\uACE0 \uC6D0\uC790 \uBC88\uD638\uB294 3\uC774\uB2E4. \uB3CC\uC744 \uB73B\uD558\uB294 \uADF8\uB9AC\uC2A4\uC5B4 \uB9AC\uD1A0\uC2A4(\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2, l\u00EDthos)\uC5D0\uC11C \uC774\uB984\uC774 \uC720\uB798\uB418\uC5C8\uB294\uB370, \uC774\uC720\uB294 \uB098\uD2B8\uB968\uC774\uB098 \uCE7C\uB968\uACFC\uB294 \uB2EC\uB9AC \uAD11\uC11D\uC5D0\uC11C \uCC98\uC74C\uC73C\uB85C \uBC1C\uACAC\uD588\uAE30 \uB54C\uBB38\uC774\uB2E4. \uBB34\uB974\uACE0 \uC740\uBC31\uC0C9\uC774\uBA70 \uBD80\uC2DD\uC744 \uC720\uBC1C\uD55C\uB2E4. \uD569\uAE08\uC73C\uB85C \uC5F4\uC804\uB2EC\uC774\uB098 \uC804\uC9C0 \uB4F1\uC5D0 \uC0AC\uC6A9\uD560 \uC218 \uC788\uC73C\uBA70, \uBBF8\uB124\uB784 \uC624\uC77C\uC5D0\uB294 \uB9AC\uD2AC \uC5FC\uC758 \uD615\uD0DC\uB85C \uCCA8\uAC00\uB418\uC5B4 \uC788\uB294 \uACBD\uC6B0\uAC00 \uB9CE\uB2E4. \uD558\uC580 \uC11D\uC720\uB77C\uACE0 \uBD88\uB9B0\uB2E4."@ko . . . . . . . . . "\u9502"@zh . . . . . . . "Chemistry"@en . "y"@en . . . . . . "L\u00EDtio"@pt . . "\u041B\u0438\u0442\u0438\u0439"@ru . . . . . . . . "\u03A4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF (\u03BB\u03B1\u03C4\u03B9\u03BD\u03B9\u03BA\u03AC: lithium, \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD \u03B5\u03BB\u03BB\u03B7\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03BB\u03AD\u03BE\u03B7 \u00AB\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2\u00BB) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03CD\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03BF Li. \u03A4\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03BA\u03B1\u03B8\u03B1\u03C1\u03CC \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF, \u03C3\u03C4\u03B9\u03C2 \u00AB\u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03C3\u03C5\u03BD\u03B8\u03AE\u03BA\u03B5\u03C2 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03B2\u03AC\u03BB\u03BB\u03BF\u03BD\u03C4\u03BF\u03C2\u00BB, \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B1\u03BB\u03B1\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03CC \u03B1\u03C1\u03B3\u03C5\u03C1\u03CC\u03BB\u03B5\u03C5\u03BA\u03BF \u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03BF \u03BC\u03B5 \u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03C4\u03AE\u03BE\u03B7\u03C2 180,50 \u00B0C \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03BD\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03B2\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD 1330 \u00B0C. \u0391\u03BD\u03AE\u03BA\u03B5\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B1 \u03B1\u03BB\u03BA\u03B1\u03BB\u03B9\u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B1, \u03B4\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03BF\u03BC\u03AC\u03B4\u03B1 1 (\u03C0\u03C1\u03CE\u03B7\u03BD IA) \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03BF\u03B4\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C0\u03AF\u03BD\u03B1\u03BA\u03B1. \u0395\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9, \u03B1\u03BA\u03CC\u03BC\u03B7, \u03C4\u03BF \u03B5\u03BB\u03B1\u03C6\u03C1\u03CD\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF \u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03BF, \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03B5\u03BB\u03B1\u03C6\u03C1\u03CD\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF \u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03CC \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF \u03B3\u03B5\u03BD\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1. \u038C\u03C0\u03C9\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03C5\u03C0\u03CC\u03BB\u03BF\u03B9\u03C0\u03B1 \u03B1\u03BB\u03BA\u03B1\u03BB\u03B9\u03BC\u03AD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B1, \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C0\u03BF\u03BB\u03CD \u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B5\u03CD\u03C6\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03BF. \u0393\u03B9\u03B1 \u03C4\u03BF \u03BB\u03CC\u03B3\u03BF \u03B1\u03C5\u03C4\u03CC, \u03C4\u03C5\u03C0\u03B9\u03BA\u03AC \u03C6\u03C5\u03BB\u03AC\u03C3\u03C3\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03AC\u03C4\u03C9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C3\u03C4\u03C1\u03CE\u03BC\u03B1 \u03C0\u03B5\u03C4\u03C1\u03B5\u03BB\u03B1\u03AF\u03BF\u03C5. \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03CE\u03C2 \u03B5\u03BE\u03B1\u03B9\u03C4\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B5\u03B3\u03AC\u03BB\u03B7\u03C2 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03AC\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5, \u03C4\u03BF \u03BB\u03AF\u03B8\u03B9\u03BF \u03B4\u03B5\u03BD \u03AD\u03C7\u03B5\u03B9 \u03B2\u03C1\u03B5\u03B8\u03B5\u03AF \u03C3\u03C4\u03B7 \u03C6\u03CD\u03C3\u03B7 \u03C3\u03C4\u03B7 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03B9\u03B1\u03BA\u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7, \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC \u03BC\u03CC\u03BD\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C4\u03B7 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AE \u03B5\u03BD\u03CE\u03C3\u03B5\u03CE\u03BD \u03C4\u03BF\u03C5, \u03C3\u03C5\u03BD\u03AE\u03B8\u03C9\u03C2 \u03B9\u03BF\u03BD\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD."@el . . . . . . . . "Litio"@eu . . . . . . . . . . . . "Lithium"@en . . "O l\u00EDtio (do grego l\u00EDthos, ou, \"pedra\", \"c\u00E1lculo\" + sufixo nominal \"io\") \u00E9 um elemento qu\u00EDmico de s\u00EDmbolo Li, n\u00FAmero at\u00F4mico 3 e massa at\u00F4mica 7, contendo, na sua estrutura, tr\u00EAs pr\u00F3tons e tr\u00EAs el\u00E9trons. Na tabela peri\u00F3dica dos elementos qu\u00EDmicos, pertencente ao grupo (ou fam\u00EDlia) 1 (anteriormente chamado 1A), dos elementos alcalinos. Sob condi\u00E7\u00F5es normais de temperatura e press\u00E3o, \u00E9 o metal mais leve e menos denso entre os elementos s\u00F3lidos. Como todos os elementos alcalinos, o l\u00EDtio tem reatividade e inflamabilidade elevada e, por essa raz\u00E3o, \u00E9, geralmente, estocado em \u00F3leo mineral. Quando \u00E9 usinado, apresenta brilho, por\u00E9m, em contato com o ar atmosf\u00E9rico ou na \u00E1gua, a superf\u00EDcie \u00E9 corro\u00EDda e adquire a cor cinza-prateada e manchas pretas. Por causa da sua elevada reatividade, o l\u00EDtio n\u00E3o \u00E9 encontrado em seu estado nativo, sendo encontrado na maioria das vezes na condi\u00E7\u00E3o de composto qu\u00EDmico i\u00F4nico. O l\u00EDtio encontra-se em numerosos minerais pegmatitos devido a sua solubilidade i\u00F4nica e est\u00E1 presente na \u00E1gua marinha, sendo, geralmente, obtido na forma de salmoura e nas argilas. Em escala industrial, o l\u00EDtio \u00E9 isolado via eletr\u00F3lise de uma mistura de cloreto de l\u00EDtio e cloreto de pot\u00E1ssio. O l\u00EDtio e seus compostos t\u00EAm diversas aplica\u00E7\u00F5es industriais, incluindo vidros e cer\u00E2micas com resist\u00EAncia ao calor, ligas com alta for\u00E7a espec\u00EDfica resist\u00EAncia-peso utilizadas em aeronaves e baterias de l\u00EDtio e bateria de \u00EDon l\u00EDtio - mais da metade da produ\u00E7\u00E3o de l\u00EDtio \u00E9 consumida para este fim. Pequenas quantidades de l\u00EDtio est\u00E3o presentes em todos os organismos. O elemento possui fun\u00E7\u00F5es de regula\u00E7\u00E3o end\u00F3crina, sendo sua defici\u00EAncia ligada \u00E0 infertilidade."@pt . "Litioa elementu kimiko bat da, Li ikurra eta 3 zenbaki atomikoa dituena. Metal alkalinoen taldean kokatzen da taula periodikoan, eta guzti hauek bezala, elementu oso erreaktiboa da, aire hezean oso azkar herdoiltzen dena. Arrazoi honegatik, olio barruan gorde ohi da. Zilar zurixka kolorea duen metal hau metal guztietatik arinena da, eta baldintza estandarretan dentsitate baxueneko solidoa."@eu . "alt2"@en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Lit (Li, z gr. \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 lithos \u201Bska\u0142a\u2019) \u2013 pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 3. W czystej postaci jest mi\u0119kkim, srebrnobia\u0142ym metalem. Nale\u017Cy do grupy metali alkalicznych (litowc\u00F3w). W warunkach standardowych jest najl\u017Cejszym metalem i pierwiastkiem o najni\u017Cszej g\u0119sto\u015Bci w fazie sta\u0142ej. Jak wszystkie pierwiastki grupy I jest wysoce reaktywny i palny. W zwi\u0105zku z tym najcz\u0119\u015Bciej przechowuje si\u0119 go w olejach mineralnych, ewentualnie w atmosferze gaz\u00F3w oboj\u0119tnych (w przypadku litu s\u0105 to gazy szlachetne \u2013 najcz\u0119\u015Bciej argon lub hel). Po przeci\u0119ciu lit ma metaliczny po\u0142ysk, ale kontakt z wilgotnym powietrzem prowadzi do korozji, zmieniaj\u0105cej powierzchni\u0119 na srebrnoszar\u0105, matow\u0105, a nast\u0119pnie, wraz z post\u0119pem korozji, na ca\u0142kowicie czarn\u0105 lub z licznymi czarnymi plamami. Z powodu wysokiej reaktywno\u015Bci lit nie wyst\u0119puje w naturze w stanie wolnym, a jedynie w postaci zwi\u0105zk\u00F3w, kt\u00F3re zwykle maj\u0105 budow\u0119 jonow\u0105. Wyst\u0119puje w wielu pegmatytach oraz wodzie morskiej, gdy\u017C kation litowy (Li+) jest dobrze rozpuszczalny. Najcz\u0119\u015Bciej otrzymuje si\u0119 go z solanek i glin. Przemys\u0142owo lit uzyskuje si\u0119 poprzez wydzielanie za pomoc\u0105 elektrolizy z mieszaniny chlorku litu i chlorku potasu. J\u0105dro litu jest na granicy stabilno\u015Bci, poniewa\u017C oba stabilne izotopy wyst\u0119puj\u0105ce w przyrodzie maj\u0105 jedne z najni\u017Cszych energii wi\u0105za\u0144 j\u0105dra atomowego (na nukleon) ze wszystkich stabilnych j\u0105der atomowych. Wzgl\u0119dnie ma\u0142a stabilno\u015B\u0107 powoduje, \u017Ce lit wyst\u0119puje rzadziej w Uk\u0142adzie S\u0142onecznym od 25 z pierwszych 32 pierwiastk\u00F3w uk\u0142adu okresowego, pomimo ma\u0142ej masy atomowej. Z podobnych powod\u00F3w lit jest wa\u017Cnym pierwiastkiem w fizyce j\u0105drowej. Przemiana j\u0105der litu w j\u0105dra helu w 1932 roku by\u0142a pierwsz\u0105 w pe\u0142ni dokonan\u0105 przez cz\u0142owieka reakcj\u0105 j\u0105drow\u0105, a wodorek litu 7Li2H s\u0142u\u017Cy jako paliwo j\u0105drowe w kontrolowanych syntezach termoj\u0105drowych. Lit i jego zwi\u0105zki maj\u0105 wiele r\u00F3\u017Cnorakich zastosowa\u0144 przemys\u0142owych, w tym w produkcji szk\u0142a i ceramiki \u017Caroodpornej, wytrzyma\u0142ych stop\u00F3w u\u017Cywanych w lotnictwie, ogniw litowych i akumulator\u00F3w litowo-jonowych. Te trzy zastosowania zu\u017Cywaj\u0105 ponad po\u0142ow\u0119 \u015Bwiatowej produkcji litu. Cho\u0107 \u015Bladowe ilo\u015Bci litu s\u0105 obecne we wszystkich organizmach, nie ma on wyra\u017Anej funkcji biologicznej. Zwierz\u0119ta i ro\u015Bliny mog\u0105 \u017Cy\u0107 bez niego w zdrowiu. Jednak pobocznych funkcji litu w organizmach nie wykluczono. Kation litu Li+ podawany w postaci jednej z soli jest u\u017Cywany jako stabilizator nastroju w leczeniu choroby afektywnej dwubiegunowej."@pl . . . . . . . . . . . . . "Lithium is een scheikundig element met symbool Li en atoomnummer 3. Het is een zilverwit alkalimetaal."@nl . "Is d\u00FAil \u00E9 an litiam. Is \u00ED an uimhir adamhach at\u00E1 aige n\u00E1 3, agus is \u00ED an tsiombail cheimiceach at\u00E1 aige n\u00E1 Li. T\u00E1 tr\u00ED phr\u00F3t\u00F3n i n\u00FAicl\u00E9as an adaimh litiam, agus, d\u00E1 r\u00E9ir sin, tr\u00ED leictreon sa . Ceann de na at\u00E1 ann, agus cos\u00FAil leis na miotail alcaileacha eile, n\u00EDl ach aon fhi\u00FAsleictreon amh\u00E1in aige. Is \u00ED an chumra\u00EDocht leictreonach at\u00E1 aige n\u00E1 1s22s1, n\u00F3 t\u00E1 an sceall is gaire don n\u00FAicl\u00E9as l\u00E1n, agus aon leictreon amh\u00E1in ar s-fhithise\u00E1n an dara sceall. Mar sin, is \u00ED an uimhir ocsa\u00EDdi\u00FAch\u00E1in is dual d\u00F3 n\u00E1 +1. T\u00E1 adamh an litiam an-araiciseach chun imoibri\u00FA a dh\u00E9anamh leis na neamh-mhiotail, ionas go gcaillfidh s\u00E9 an fi\u00FAsleictreon le hiomp\u00FA ina ian deimhneach. T\u00E1 s\u00E9 riachtanach litiam a choinne\u00E1il dealaithe \u00F3n atmaisf\u00E9ar, istigh san ola mar shampla, n\u00F3 m\u00E1 oibr\u00EDonn an ocsaigin air, tiocfaidh br"@ga . . . . . . . "Lithium (abgeleitet von altgriechisch \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 l\u00EDthos, deutsch \u201AStein\u2018; Aussprache [\u02C8li\u02D0ti\u032F\u028Am] oder auch [\u02C8li\u02D0\u02A6i\u032F\u028Am]) ist ein chemisches Element mit dem Symbol Li und der Ordnungszahl 3. Es ist ein Element der 1. IUPAC-Gruppe, der Gruppe der Alkalimetalle, und geh\u00F6rt zur zweiten Periode des Periodensystems der Elemente. Lithium ist ein Leichtmetall und besitzt die geringste Dichte der unter Standardbedingungen festen Elemente. Lithium kommt in der Natur aufgrund seiner hohen Reaktivit\u00E4t nicht elementar vor. Bei Raumtemperatur ist es nur in v\u00F6llig trockener Luft \u00FCber l\u00E4ngere Zeit stabil, reagiert aber langsam zu Lithiumnitrid (Li3N). In feuchter Luft bildet sich an der Oberfl\u00E4che schnell eine mattgraue Lithiumhydroxid-Schicht. Wie alle Alkalimetalle reagiert elementares Lithium schon in Ber\u00FChrung mit der Hautfeuchtigkeit und f\u00FChrt so zu schweren Ver\u00E4tzungen und Verbrennungen. Viele , die in w\u00E4ssriger L\u00F6sung Lithiumionen bilden, sind im Gegensatz zu den entsprechenden Natrium- und Kaliumverbindungen als gesundheitssch\u00E4dlich eingestuft. Als Spurenelement ist Lithium in Form seiner Salze ein h\u00E4ufiger Bestandteil von Mineralwasser. Im menschlichen Organismus sind geringe Mengen Lithium vorhanden; das Element ist jedoch nicht essenziell und hat keine bekannte biologische Funktion. Einige Lithiumsalze haben aber eine medizinische Wirkung und werden in der Lithiumtherapie bei bipolaren Affektst\u00F6rungen, Manie, Depressionen und Cluster-Kopfschmerzen eingesetzt (siehe )."@de . . . . . . "Wikijunior:du Elements/Lithium"@en . . . . . . . "\u30EA\u30C1\u30A6\u30E0"@ja . . . "\u30EA\u30C1\u30A6\u30E0\uFF08\u65B0\u30E9\u30C6\u30F3\u8A9E: lithium\u3001\u82F1: lithium [\u02C8l\u026A\u03B8i\u0259m]\uFF09\u306F\u3001\u539F\u5B50\u756A\u53F73\u306E\u5143\u7D20\u3067\u3042\u308B\u3002\u5143\u7D20\u8A18\u53F7\u306FLi\u3002\u539F\u5B50\u91CF\u306F6.941\u3002\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u91D1\u5C5E\u5143\u7D20\u306E\u4E00\u3064\u3002"@ja . . . . . . . . . . . "Uyuni landsat.JPG"@en . . . . . . . . . . . "\u041B\u0456\u0442\u0456\u0439"@uk . . . . . . . . "Litioa elementu kimiko bat da, Li ikurra eta 3 zenbaki atomikoa dituena. Metal alkalinoen taldean kokatzen da taula periodikoan, eta guzti hauek bezala, elementu oso erreaktiboa da, aire hezean oso azkar herdoiltzen dena. Arrazoi honegatik, olio barruan gorde ohi da. Zilar zurixka kolorea duen metal hau metal guztietatik arinena da, eta baldintza estandarretan dentsitate baxueneko solidoa. Litioa (batez ere 7Li isotopoa) Big Bangean sintetizaturiko elementuetariko bat izan zen, baina bere kantitatea gutxitu egin da denborarekin. Desagerpen honen arrazoia eta litioaren sorreraren prozesua ikerketa gai garrantzitsuak dira astronomian. Litioa lurreko 33. elementurik ugariena da, baina bere erreaktibotasun altuagatik, konposatu bezala soilik ageri da. Pegmatita mineral batzuetan ageri da, baina gatzunetik eta buztinetik ere lortzen da. Ozeanoetan eta bizidunetan litio aztarnak aurki daitezke, baina dirudienez ez dauka zeregin biologikorik gizakiengan. Hala ere, Li+ ioien efektu neurologikoak, litio gatzak erabilgarri bilakatzen ditu zenbait emozio-estabilizazio drogatan. Litioak eta bere konposatuek beste erabilera komertzial asko dituzte, bero-jasangarri diren beira eta zeramiketan, hegazkinetan erabiltzen diren aleazioetan, eta litio-bateriatan bezala. Partikulen fisikan ere bere garrantzia dauka: litio-atomo baten zatiketa gizakiak egindako lehenengo erreakzio nuklearra izan zen."@eu . . . . . . "y"@en . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Period 2 elements"@en . . . . . . . . "\uB9AC\uD2AC"@ko . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u92F0\uFF08\u62FC\u97F3\uFF1Al\u01D0\uFF0C\u6CE8\u97F3\uFF1A\u310C\u4E28\u02C7\uFF1B\u82F1\u8A9E\uFF1ALithium\uFF1B\u6E90\u4E8E\u62C9\u4E01\u8A9E\uFF1A\u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2\uFF0C\u8F6C\u5199\u4E3A\u300CLithos\u300D\uFF0C\u76F4\u8B6F\u300C\u77F3\u982D\u300D\uFF09\uFF0C\u662F\u4E00\u7A2E\u5316\u5B78\u5143\u7D20\uFF0C\u5176\u5316\u5B78\u7B26\u865F\u4E3ALi\uFF0C\u539F\u5B50\u5E8F\u6578\u4E3A3\uFF0C\u539F\u5B50\u91CF\u70BA6.941 u\u3002\u5176\u4E2D\u6587\u540D\u5219\u6765\u6E90\u4E8E\u201CLithos\u201D\u7684\u7B2C\u4E00\u4E2A\u97F3\u8282\u53D1\u97F3\u201C\u91CC\u201D\uFF0C\u56E0\u4E3A\u662F\u91D1\u5C5E\uFF0C\u5728\u5DE6\u65B9\u52A0\u4E0A\u90E8\u9996\u201C\u9485\u201D\u3002\u92F0\u662F\u4E00\u500B\u8EDF\u3001\u9280\u767D\u8272\u7684\u9E7C\u91D1\u5C6C\u3002\u4E09\u4E2A\u7535\u5B50\u4E2D\u4E24\u4E2A\u5206\u5E03\u5728K\u5C42\uFF0C\u53E6\u4E00\u4E2A\u5728L\u5C42\u3002\u9502\u662F\u78B1\u91D1\u5C5E\u4E2D\u6700\u8F7B\u7684\u4E00\u79CD\u3002\u9502\u5E38\u5448+1\u62160\u6C27\u5316\u6001\uFF0C\u662F\u5426\u6709-1\u6C27\u5316\u6001\u5247\u5C1A\u672A\u5F97\u5230\u8BC1\u5B9E\u3002\u4F46\u662F\u9502\u548C\u5B83\u7684\u5316\u5408\u7269\u5E76\u4E0D\u50CF\u5176\u4ED6\u7684\u78B1\u91D1\u5C5E\u90A3\u4E48\u5178\u578B\uFF0C\u56E0\u4E3A\u9502\u7684\u7535\u8377\u5BC6\u5EA6\u5F88\u5927\u5E76\u4E14\u6709\u7A33\u5B9A\u7684\u6C26\u578B\u53CC\u7535\u5B50\u5C42\uFF0C\u4F7F\u5F97\u9502\u5BB9\u6613\u6781\u5316\u5176\u4ED6\u7684\u5206\u5B50\u6216\u79BB\u5B50\uFF0C\u81EA\u5DF1\u5374\u4E0D\u6613\u53D7\u5230\u6781\u5316\u3002\u8FD9\u4E00\u70B9\u5F71\u54CD\u5230\u5B83\u548C\u5B83\u7684\u5316\u5408\u7269\u7684\u7A33\u5B9A\u3002 \u5728\u6A19\u6E96\u689D\u4EF6\uFF08STP\uFF09\u4E0B\uFF0C\u5B83\u662F\u6700\u8F15\u7684\u91D1\u5C6C\u548C\u6700\u8F15\u7684\u56FA\u9AD4\u5143\u7D20\u3002\u540C\u5176\u4ED6\u9E7C\u91D1\u5C6C\uFF0C\u92F0\u6709\u9AD8\u6D3B\u6027\u548C\u6613\u71C3\u6027\uFF0C\u4E26\u5132\u5B58\u5728\u7926\u7269\u6CB9\u4E2D\u3002\u5207\u5272\u6642\uFF0C\u5B83\u6703\u8868\u73FE\u51FA\u91D1\u5C6C\u5149\u6FA4\uFF0C\u4F46\u6703\u5FEB\u901F\u88AB\u6C34\u6C23\u6F6E\u89E3\uFF0C\u8B8A\u6210\u6697\u9280\u7070\u8272\uFF0C\u63A5\u8457\u8B8A\u6210\u9ED1\u8272\u7684\u6C27\u5316\u7269\u3002\u5B83\u4E0D\u6703\u4EE5\u5143\u7D20\u72C0\u614B\u5B58\u5728\u65BC\u81EA\u7136\u754C\uFF0C\u800C\u53EA\u80FD\u65BC\uFF08\u901A\u5E38\u662F\u96E2\u5B50\uFF09\u5316\u5408\u7269\u4E2D\u767C\u751F\uFF0C\u4F8B\u5982\u5049\u6676\u5CA9\u7926\u7269\uFF0C\u5B83\u5011\u66FE\u7D93\u662F\u92F0\u7684\u4E3B\u8981\u4F86\u6E90\u3002\u7531\u65BC\u5176\u96E2\u5B50\u7684\u6EB6\u89E3\u5EA6\uFF0C\u5B83\u5B58\u5728\u65BC\u6D77\u6C34\u4E2D\u4E26\u901A\u5E38\u5F9E\u9E7D\u6C34\u4E2D\u7372\u5F97\u3002\u5F9E\u6C2F\u5316\u92F0\u548C\u6C2F\u5316\u9240\u7684\u6DF7\u5408\u7269\u4E2D\u96FB\u89E3\u5206\u96E2\u92F0\u91D1\u5C6C\u3002 \u92F0\u53CA\u5176\u5316\u5408\u7269\u5177\u591A\u7A2E\u5DE5\u696D\u61C9\u7528\uFF0C\u5305\u62EC\u8010\u71B1\u73BB\u7483\u3001\u9676\u74F7\u3001\u92F0\u6F64\u6ED1\u8102\u6F64\u6ED1\u5291\uFF0C\u7528\u65BC\u9435\u3001\u92FC\u548C\u92C1\u751F\u7522\u7684\u52A9\u710A\u5291\u6DFB\u52A0\u5291\u3001\u92F0\u96FB\u6C60\u548C\u92F0\u96E2\u5B50\u96FB\u6C60\u3002\u9019\u4E9B\u7528\u9014\u6D88\u8017\u8D85\u904E\u56DB\u5206\u4E4B\u4E09\u7684\u92F0\u751F\u7522\u91CF\u3002"@zh . . "Le lithium est l'\u00E9l\u00E9ment chimique de num\u00E9ro atomique 3, de symbole Li. C'est un m\u00E9tal alcalin, situ\u00E9 dans le premier groupe du tableau p\u00E9riodique des \u00E9l\u00E9ments. Les noyaux des deux isotopes stables du lithium (6Li et 7Li) comptent parmi les noyaux atomiques ayant l'\u00E9nergie de liaison par nucl\u00E9on la plus faible de tous les isotopes stables, ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables compar\u00E9s \u00E0 ceux des autres \u00E9l\u00E9ments l\u00E9gers. C'est pourquoi ils peuvent \u00EAtre utilis\u00E9s dans des r\u00E9actions de fission nucl\u00E9aire comme de fusion nucl\u00E9aire. C'est \u00E9galement la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le syst\u00E8me solaire que 25 des 32 \u00E9l\u00E9ments chimiques les plus l\u00E9gers. Sa surabondance relative dans la nature par rapport aux pr\u00E9dictions des seules nucl\u00E9osynth\u00E8ses primordiale et stellaire s'explique en fait par sa nucl\u00E9osynth\u00E8se interstellaire (ph\u00E9nom\u00E8ne de spallation cosmique) par bombardement d'\u00E9l\u00E9ments plus lourds par des rayons cosmiques. Le lithium joue un r\u00F4le important en physique nucl\u00E9aire. Il sert \u00E0 la production de tritium par la r\u00E9action : 6Li + n \u2192 4He + 3H. Par ailleurs, le deut\u00E9rure de lithium, de formule 6Li2H, sert de combustible \u00E0 la bombe H. Le lithium pur est un m\u00E9tal mou, de couleur gris argent\u00E9, qui se ternit et s'oxyde rapidement au contact de l'air et de l'eau, prenant une teinte gris fonc\u00E9 virant rapidement \u00E0 l'anthracite et au noir. Comme les autres m\u00E9taux alcalins, il est conserv\u00E9 dans de l'huile min\u00E9rale pour le pr\u00E9server de l'air. C'est l'\u00E9l\u00E9ment solide le plus l\u00E9ger. Le lithium est utilis\u00E9 pour produire des piles et batteries rechargeables ou \u00E0 haute tension (71 %), par l'industrie du verre et des c\u00E9ramiques (14 %), des lubrifiants sp\u00E9ciaux, le traitement de l'air vici\u00E9 par le CO2, par la m\u00E9tallurgie et l'industrie du caoutchouc et des thermoplastiques, la chimie fine, la production d'alliages. Tr\u00E8s r\u00E9actif, le lithium n'existe pas \u00E0 l'\u00E9tat natif dans le milieu naturel, mais uniquement sous la forme de compos\u00E9s ioniques. On l'extrait de roches de type pegmatite, ainsi que d'argiles et de saumures. L'\u00E9l\u00E9ment chimique est utilis\u00E9 le plus souvent directement \u00E0 partir des concentr\u00E9s miniers. Pour l'obtenir industriellement \u00E0 l'\u00E9tat m\u00E9tallique, on utilise la technique de l'\u00E9lectrolyse en sel fondu (55 % LiCl et 45 % KCl, \u00E0 400 \u00B0C). Les r\u00E9serves mondiales prouv\u00E9es de lithium sont estim\u00E9es par l'USGS, \u00E0 la fin de 2021, \u00E0 22 Mt (millions de tonnes), dont 42 % au Chili, 26 % en Australie, 10 % en Argentine, 7 % en Chine et 3,4 % aux \u00C9tats-Unis ; l'ensemble des ressources identifi\u00E9es est estim\u00E9 \u00E0 89 millions de tonnes, dont 24 % en Bolivie, 21 % en Argentine, 11 % au Chili, 10 % aux \u00C9tats-Unis, 8 % en Australie et 6 % en Chine. La production mondiale, quant \u00E0 elle, s'est \u00E9lev\u00E9e \u00E0 100 000 tonnes en 2021, assur\u00E9e essentiellement par l'Australie (55 %), le Chili (26 %), la Chine (14 %) et l'Argentine (6 %). Le lithium est pr\u00E9sent \u00E0 l'\u00E9tat de traces dans les oc\u00E9ans et chez tous les \u00EAtres vivants. Il ne semble pas avoir de r\u00F4le biologique notable car les animaux et les v\u00E9g\u00E9taux peuvent vivre en bonne sant\u00E9 dans un milieu d\u00E9pourvu de lithium. Les \u00E9ventuelles fonctions non vitales du lithium n'ont pas non plus \u00E9t\u00E9 \u00E9lucid\u00E9es, cependant l'administration d'ions Li+ sous forme de sels de lithium s'est r\u00E9v\u00E9l\u00E9e efficace comme thymor\u00E9gulateur, notamment en cas de trouble bipolaire."@fr . . . . . "Liti"@ca . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Istilah tersebut berasal dari bahasa Yunani: \u03BB\u03AF\u03B8\u03BF\u03C2 lithos, yang berarti \"batu\". Ini adalah logam alkali lunak berwarna putih keperakan. Di bawah kondisi standar, ini adalah logam paling ringan sekaligus unsur padat yang paling ringan. Seperti semua logam alkali, litium sangat reaktif dan mudah terbakar, serta disimpan dalam minyak mineral. Ketika dipotong sehingga bagian dalamnya terbuka, ia menunjukkan logam, tetapi udara lembap menodainya dengan cepat menjadi kusam abu-abu keperakan, lalu membentuk noda hitam. Litium tidak pernah terdapat sebagai unsur bebas di alam, tapi hanya sebagai senyawa (biasanya ionik), seperti mineral pegmatit yang dulunya merupakan sumber utama litium. Ia hadir dala"@in . . . "Litio"@it . . . "\u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0647\u0648 \u0639\u0646\u0635\u0631 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0631\u0645\u0632\u0647 Li \u0648\u0639\u062F\u062F\u0647 \u0627\u0644\u0630\u0631\u064A 3. \u064A\u0642\u0639 \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062C\u062F\u0648\u0644 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0631\u064A \u0636\u0645\u0646 \u0639\u0646\u0627\u0635\u0631 \u0627\u0644\u062F\u0648\u0631\u0629 \u0627\u0644\u062B\u0627\u0646\u064A\u0629 \u0648\u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0645\u0648\u0639\u0629 \u0627\u0644\u0623\u0648\u0644\u0649 \u0643\u0623\u0648\u0651\u0644 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u0651\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0644\u0648\u064A\u0651\u0629. \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0646\u0642\u064A \u0647\u0648 \u0641\u0644\u0632\u0651 \u0630\u0648 \u0644\u0648\u0646 \u0623\u0628\u064A\u0636 \u0641\u0636\u0651\u064A\u060C \u0648\u0647\u0648 \u0644\u064A\u0651\u0646 \u0648\u062E\u0641\u064A\u0641\u060C \u062D\u064A\u062B \u0623\u0646\u0651\u0647 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u0651 \u0627\u0644\u0623\u0642\u0644\u0651 \u0643\u062B\u0627\u0641\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0646\u0627\u0635\u0631 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0651\u0629 \u0627\u0644\u0635\u0644\u0628\u0629 \u0648\u0630\u0644\u0643 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0638\u0631\u0648\u0641 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0651\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 \u0648\u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629. \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u0627\u0644\u0646\u0634\u0627\u0637 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0643\u0628\u064A\u0631 \u0644\u0639\u0646\u0635\u0631 \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0641\u0647\u0648 \u0644\u0627 \u064A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0637\u0628\u064A\u0639\u0629 \u0628\u0635\u0648\u0631\u062A\u0647 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0651\u0629\u060C \u0644\u0630\u0644\u0643 \u064A\u062D\u0641\u0638 \u0639\u0627\u062F\u0629\u064B \u0636\u0645\u0646 \u0648\u0633\u0637 \u0645\u0646 \u0632\u064A\u062A \u0645\u0639\u062F\u0646\u064A. \u0639\u0646\u062F \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0627\u0644\u063A\u0631\u0641\u0629 \u0648\u0641\u064A \u0648\u0633\u0637 \u062C\u0627\u0641 \u062A\u0645\u0627\u0645\u0627\u064B \u064A\u0628\u0642\u0649 \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0644\u0641\u062A\u0631\u0629 \u0637\u0648\u064A\u0644\u0629 \u0646\u0633\u0628\u064A\u0627\u064B \u0642\u0628\u0644 \u0623\u0646 \u064A\u062A\u062D\u0648\u0644 \u0625\u0644\u0649 \u0646\u062A\u0631\u064A\u062F \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0647 \u0645\u0639 \u0646\u064A\u062A\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0647\u0648\u0627\u0621. \u0648\u0641\u064A \u0627\u0644\u0648\u0633\u0637 \u0627\u0644\u0631\u0637\u0628 \u064A\u062A\u0634\u0643\u0651\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u0633\u0637\u062D \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0646\u0642\u064A \u0637\u0628\u0642\u0629 \u0631\u0645\u0627\u062F\u064A\u0651\u0629 \u0645\u0646 \u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645. \u0643\u063A\u064A\u0631\u0647 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0641\u0644\u0632\u0651\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0644\u0648\u064A\u0651\u0629 \u064A\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0628\u0639\u0646\u0641 \u0645\u0639 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621.\u064A\u0648\u062C\u062F \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0628\u0622\u062B\u0627\u0631 \u0642\u0644\u064A\u0644\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0623\u0645\u0644\u0627\u062D \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u064A\u0627\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0639\u062F\u0646\u064A\u0651\u0629 \u0648\u0643\u0630\u0644\u0643 \u0641\u064A \u062C\u0633\u0645 \u0627\u0644\u0625\u0646\u0633\u0627\u0646\u060C \u0645\u0639 \u0636\u0631\u0648\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0625\u0634\u0627\u0631\u0629 \u0625\u0644\u0649 \u0623\u0646\u0651\u0647 \u0644\u0627 \u064A\u0646\u062A\u0645\u064A \u0625\u0644\u0649 \u0641\u0626\u0629 \u0627\u0644\u0645\u063A\u0630\u0651\u064A\u0627\u062A \u0627\u0644\u0636\u0631\u0648\u0631\u064A\u0651\u0629 \u0627\u0644\u0623\u0633\u0627\u0633\u064A\u0651\u0629\u060C \u0625\u0630 \u0644\u0627 \u062A\u0648\u062C\u062F \u0644\u0647 \u0623\u0647\u0645\u064A\u0651\u0629 \u062D\u064A\u0648\u064A\u0651\u0629. \u0628\u0627\u0644\u0645\u0642\u0627\u0628\u0644\u060C \u0641\u0625\u0646\u0651 \u0644\u0628\u0639\u0636 \u0623\u0645\u0644\u0627\u062D \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u0627\u062A \u0623\u062B\u0631 \u0637\u0628\u064A \u0648\u062A\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645 \u0636\u0645\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0644\u0627\u062C \u0628\u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0644\u0627\u0636\u0637\u0631\u0627\u0628\u0627\u062A \u0639\u0635\u0628\u064A\u0651\u0629 \u0646\u0641\u0633\u064A\u0651\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0647\u0648\u0633 \u0648\u0627\u0644\u0627\u0643\u062A\u0626\u0627\u0628 \u0648\u0627\u0644\u0627\u0636\u0637\u0631\u0627\u0628 \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628. \u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0639\u062F\u064A\u062F \u0645\u0646 \u0627\u0644\u062A\u0637\u0628\u064A\u0642\u0627\u062A \u0627\u0644\u062A\u0642\u0646\u064A\u0651\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0647\u0645\u0651\u0629\u060C \u0623\u0634\u0647\u0631\u0647\u0627 \u062F\u062E\u0648\u0644\u0647 \u0641\u064A \u0635\u0646\u0627\u0639\u0629 \u0628\u0637\u0627\u0631\u064A\u0627\u062A \u0627\u0644\u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645 \u0627\u0644\u0645\u062E\u062A\u0644\u0641\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0633\u062A\u0639\u0645\u0644 \u0644\u0645\u0631\u0629 \u0648\u0627\u062D\u062F\u0629 \u0628\u0627\u0644\u0625\u0636\u0627\u0641\u0629 \u0625\u0644\u0649 \u0628\u0637\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0644\u064A\u062B\u064A\u0648\u0645-\u0623\u064A\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0642\u0627\u0628\u0644\u0629 \u0644\u0644\u0634\u062D\u0646."@ar . . . "\u041B\u0456\u0301\u0442\u0456\u0439 (\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0441\u0438\u043C\u0432\u043E\u043B \u2014 , \u043B\u0430\u0442. Lithium) \u2014 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 \u0437 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u0438\u043C \u043D\u043E\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C 3, \u044F\u043A\u0438\u0439 \u043D\u0430\u043B\u0435\u0436\u0438\u0442\u044C \u0434\u043E 1-\u0457 \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 (\u0437\u0430 \u0441\u0442\u0430\u0440\u043E\u044E \u043A\u043B\u0430\u0441\u0438\u0444\u0456\u043A\u0430\u0446\u0456\u0454\u044E \u2014 \u0433\u043E\u043B\u043E\u0432\u043D\u043E\u0457 \u043F\u0456\u0434\u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 I \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438), 2-\u0433\u043E \u043F\u0435\u0440\u0456\u043E\u0434\u0443 \u043F\u0435\u0440\u0456\u043E\u0434\u0438\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0438 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432, \u0442\u0430 \u0454 \u043F\u0435\u0440\u0448\u0438\u043C \u043F\u0440\u0435\u0434\u0441\u0442\u0430\u0432\u043D\u0438\u043A\u043E\u043C \u043B\u0443\u0436\u043D\u0438\u0445 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0456\u0432. \u0422\u0430\u043A\u043E\u0436, \u043B\u0456\u0301\u0442\u0456\u0439 \u2014 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430, \u044F\u043A\u0443 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442 \u043B\u0456\u0442\u0456\u0439 \u2014 (\u0437\u0430 \u043D\u043E\u0440\u043C\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432) \u0434\u0443\u0436\u0435 \u043B\u0435\u0433\u043A\u0438\u0439 (\u043D\u0430\u0439\u043B\u0435\u0433\u0448\u0438\u0439), \u043C'\u044F\u043A\u0438\u0439, \u0441\u0440\u0456\u0431\u043B\u044F\u0441\u0442\u043E-\u0431\u0456\u043B\u0438\u0439, \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B."@uk . . . . . . . . . "Litium"@sv . . . . . "Lithium"@de . . . . . "Litium"@in . "y"@en . . . . . "Is d\u00FAil \u00E9 an litiam. Is \u00ED an uimhir adamhach at\u00E1 aige n\u00E1 3, agus is \u00ED an tsiombail cheimiceach at\u00E1 aige n\u00E1 Li. T\u00E1 tr\u00ED phr\u00F3t\u00F3n i n\u00FAicl\u00E9as an adaimh litiam, agus, d\u00E1 r\u00E9ir sin, tr\u00ED leictreon sa . Ceann de na at\u00E1 ann, agus cos\u00FAil leis na miotail alcaileacha eile, n\u00EDl ach aon fhi\u00FAsleictreon amh\u00E1in aige. Is \u00ED an chumra\u00EDocht leictreonach at\u00E1 aige n\u00E1 1s22s1, n\u00F3 t\u00E1 an sceall is gaire don n\u00FAicl\u00E9as l\u00E1n, agus aon leictreon amh\u00E1in ar s-fhithise\u00E1n an dara sceall. Mar sin, is \u00ED an uimhir ocsa\u00EDdi\u00FAch\u00E1in is dual d\u00F3 n\u00E1 +1. T\u00E1 adamh an litiam an-araiciseach chun imoibri\u00FA a dh\u00E9anamh leis na neamh-mhiotail, ionas go gcaillfidh s\u00E9 an fi\u00FAsleictreon le hiomp\u00FA ina ian deimhneach. T\u00E1 s\u00E9 riachtanach litiam a choinne\u00E1il dealaithe \u00F3n atmaisf\u00E9ar, istigh san ola mar shampla, n\u00F3 m\u00E1 oibr\u00EDonn an ocsaigin air, tiocfaidh brat b\u00E1n ocsa\u00EDde (Li2O, ) air go sciobtha. Is miotal \u00E9 a bhfuil loinnir an airgid ann, a fhad is nach bhfuil an brat sin air. Oibr\u00EDonn an t-uisce air ar an d\u00F3igh ch\u00E9anna, c\u00E9 nach bhfuil an t-imoibri\u00FA leis an uisce chomh tobann agus a bh\u00EDonn s\u00E9 ag na miotail alcaileacha eile. N\u00EDl tr\u00E9ithe an mhiotail alcailigh chomh l\u00E1idir ag an litiam agus ag na miotail eile sa ghr\u00FApa seo, n\u00F3 is \u00E9 an ceann is airde le\u00E1phointe agus an ceann is deacra a ghearradh acu. Is f\u00E9idir an litiam a ghearradh le gn\u00E1thscian, ach n\u00EDl s\u00E9 chomh bog leis an s\u00F3idiam, cuir i gc\u00E1s. C\u00E9 nach bhfuil an litiam chomh f\u00EDochmhar leis na miotail eile sa ghr\u00FApa c\u00E9anna ag imoibri\u00FA, baineann na dains\u00E9ir ch\u00E9anna leis. Iompa\u00EDonn s\u00E9 ina hiodrocsa\u00EDd litiam nuair a thagann s\u00E9 i dteagmh\u00E1il leis an uisce, ionas go gcrutha\u00EDtear tuaslag\u00E1n an-bhunata ar f\u00E9idir d\u00F3 dochar a dh\u00E9anamh d'fh\u00EDoch\u00E1in an choirp. N\u00EDltear s\u00E1sta, an bhfuil na hiain litiam \u00FAs\u00E1ideach don duine ar aon n\u00F3s, fi\u00FA mar , ach m\u00E1 bh\u00EDonn farasbarr acu ann, beidh siad ina nimh don org\u00E1nach dhaonna. Cos\u00FAil leis na miotail alcaileacha eile, t\u00E1 an litiam an-\u00E9adrom, agus \u00E9 ag sn\u00E1mh ar dhromchla an uisce. Le f\u00EDrinne, t\u00E1 s\u00E9 n\u00EDos \u00E9adroime n\u00E1 aon mhiotal eile, n\u00F3 fi\u00FA aon d\u00FAil eile at\u00E1 ina solad le teocht an tseomra. T\u00E1 a le\u00E1phointe n\u00EDos airde n\u00E1 le\u00E1phoint\u00ED na miotal alcaileach eile, ach mar sin f\u00E9in, t\u00E1 s\u00E9 s\u00E1ch \u00EDseal: 180.54 \u00B0C, n\u00F3 453.59 K. Is \u00E9 an fiuchphointe at\u00E1 aige n\u00E1 1342 \u00B0C, n\u00F3 1615 K - n\u00EDos \u00EDsle n\u00E1 le\u00E1phointe an iarainn, cuir i gc\u00E1s."@ga . . . . "Lithium"@cs . . . . . "Lit"@pl . . . . . . . . . . . . . "Lithium (chemick\u00E1 zna\u010Dka Li) je nejleh\u010D\u00ED z \u0159ady alkalick\u00FDch kov\u016F, zna\u010Dn\u011B reaktivn\u00ED, st\u0159\u00EDb\u0159it\u011B leskl\u00E9ho vzhledu."@cs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "right"@en . . . . . . . . . . . . . . . . . . .